Question

高中化学问题！！ 要详细过程！！

某不纯的烧碱样品，含N a2CO3 3.8%(质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol•L-1的盐酸后，并用 2 mol•L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为
A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34 mg

Answer 1

此题不要被那些复杂的数据骗到，其实最后的固体物质都是Nacl，而其它成分都会变成CO2或H2O。所以只要求出原物质中的cl离子数就能求出最后固体的质量。最终的产物应该是0.08mol的Nacl。0.08乘Naclr的相对分子质量58.5。所以答案为A

Answer 2

本题考查元素守恒
最终的固体为氯化钠 即氯元素守恒：HCl----NaCl
盐酸的物质的量为0.08mol，则NaCl的质量为0.08x58，5=4.68g
答案为A

Answer 3

因为生成的是NaCl，根据Cl-守恒
n(NaCl)=n(Cl-)=0.040L×2mol/L＝0.08mol
m(NaCl)=0.08×58.5＝4.68g