Question

求助高中化学 求解释！！！！

下列叙述正确的是
1.含韩最高价元素的化合物一定具有强氧化性
2.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
3.失电子越多还原性越强
4.强氧化剂与还原剂之间不一定能发生氧化还原反应

对于反应：NH4H+H2O==NH3•H2O+H2↑下列说法正确的是
1.NH4H作还原剂，H2O做氧化剂 2.NH4H4做氧化剂，H2O作还原剂
3.NH4H既做氧化剂又作还原剂 4.该反应是水解反应，不属于氧化还原反应

当一小块金属钠暴露于空气中一段时间后会发生反应中的
①4Na+O2==2Na2O ②NaO+H2O==2NaOH ③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ④Na2CO3+10H2O==2NaOH ⑤Na2CO3•10H2O==Na2CO3•10H2O

下列各组物质混合后有气体生成，最终又有白色沉淀产生的是
A.过量的氢氧化钠溶液和氯化铝溶液
B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液
C.钠和硫酸铜溶液
D.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
【请帮忙写化学方程式】

Answer 1

1st选4
1.对于强还原性的金属单质来说，其最高价离子形成的化合物不一定有强氧化性。如氯化钠，钠为最高价，但其氧化性极弱。
2.亚铁离子和亚硫酸根离子都是既有还原性又有氧化性的。
3.氧化性和还原性的强弱与得失电子的数目无关，只于氧化还原反应进行的难易程度有关。
4.这个举反例。高锰酸钾在碱性条件下应该氧化不了氟离子吧。有点难找，对于可以进行的有强氧化剂参与的反应，改变酸碱度，温度等条件可以使反应不自发进行。
2nd选3
先排除2和4.1和3感性一点，应该考迁移能力。是一个歧化反应。
3rd
1和3肯定有。2不可能，反应物NaO在常温空气中无法形成。4和5看不明白！
4th选B
A.过量的氢氧化钠会溶解氢氧化铝沉淀。
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al (OH)3(沉淀）
Al (OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
B.CaC2+2H2O=C2H2(气体）+Ca(OH)2
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3（白色沉淀）+H2O+Na2CO3
C.Na先与水反应生成氢氧化钠，然后与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。在这个反应中钠与水的反应放热，可能使氢氧化铜分解，生成黑色的氧化铜。
D.过氧化钠氧化亚铁为铁离子，因为氯化亚铁溶液少量，过氧化钠过量最终形成褐色氢氧化铁沉淀。还不能确定氯离子有没有被氧化。如果氯离子没有被氧化，那么：
4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3(褐色沉淀)+8NaCl+O2(气体)

Answer 2

1.1 2.4 3.12345
4.A AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
B.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+Na2CO3+CaCO3(沉淀）
C.2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2蓝色+H2
D2na2o2+2h2o+2fecl2=o2+2fe(OH)2白色+4NaCl