Question

高中化学溶液中的电荷守恒问题

Answer 1

解：因为溶液中电荷守恒，也就是说阴，阳离子的mol总数相等；阴，阳离子的浓度和相等。如果阳离子或者阴离子带n个单位电荷，那么就要在离子浓度前面乘以n。在Na2CO3溶液中就是：c(Na+)
+
c(H+)
=
c(OH-)
+
c(HCO3-)
+
2c(CO3
2-)，你写的是对的。（关键是要找出溶液中所有的离子，然后该乘以n的要乘以n，阴离子写在一起，阳离子写在一起劣等是就可以了）
追问：
电荷守恒的话，可是1mol碳酸根离子已经有带了2mol负电荷了，再乘以2的话，不就是4了，那样子的话等式怎么会成立？
回答：
根据电荷守恒，
溶液中电荷守恒，也就是说阴，阳离子的mol总数相等；阴，阳离子的浓度和相等。 1mol碳酸根离子带了2mol负电荷了，你这么理解：1个碳酸根离子带了2个负电荷，所以负电荷的数量等于碳酸根离子的数量的两倍；因为在同一溶液中，负电荷的浓度等于碳酸根离子的浓度的两倍，也就是说c(CO3
2-带的负电荷)
=
2c(CO3
2-)，现在是电荷守恒，你把阳离子放在等式的一边，阴离子放在等式的另一边，所以就是：c(Na+)
+
c(H+)
=
c(OH-)
+
c(HCO3-)
+
2c(CO3
2-)
。