Question

关于电解质溶液导电和电荷守恒

初学者 提的问题稍微弱智点 麻烦大家了
我想知道电解质溶液不是电荷守恒吗 也就是正电荷和负电荷一样多 那为什么会导电呢 不是都抵消了吗 …
或者溶液为什么会导电呢

Answer 1

这个是电荷守恒啊.[CO32-] 带两个单位的负电荷。

第二个应该是duC(OH′)＝C(H°zhi)＋C(HCO3′)﹢2C(H2CO3)

质子守恒.因为H2CO3是由CO3 2¯结合水中2个氢离子得到的，所以系数是2。

电解质溶液当然是电荷守恒的，没通电时，电解质溶液没有让人有触电的感觉，说明电解质溶液本身是不带电的，也就是电荷守恒的。通电后，电解质溶液中的阴、阳离子都定向移动，阴离子移向正极，阳离子移向负极，带电粒子的定向移动，就产生了电流，溶液中有电流通过，就导电。

扩展资料：

达到电离平衡时，已电离的电解质分子数与其总分子数之比，以百分数表示。电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。

实验表明，电离度很小的弱电解质，能很好地服从冲淡定律，强电解质则基本上不服从冲淡定律，因为强电解质实际上是几乎完全电离的。溶液中不存在电力平衡问题。由于强电解质溶液中（除非无限稀释溶液）中存在强烈的离子相互作用，强电解质电离度并不反映其电离的真实情况。因而，称强电解质的电离度为表观电离度。

参考资料来源：百度百科-电解质溶液

Answer 2

电解质溶液当然是电荷守恒的，没通电时，电解质溶液没有让人有触电的感觉，这说明电解质溶液本身是不带电的，也就是电荷守恒的
通电后，电解质溶液中的阴、阳离子都定向移动了，阴离子移向正极，阳离子移向负极，带电粒子的定向移动，就产生了电流，溶液中有电流通过了，就导电了

Answer 3

电荷守恒使溶液整体呈电中性
电解质溶液导电是因为溶液中含有可自由移动的离子，在电流的作用下定向移动，因此可以导电