Question

100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？

这题目中的某硫酸为什么一定是稀硫酸？为什么不能是浓硫酸？

Answer 1

质量分数是19.6%

计算过程：

锌的物质的量n=13/65=0.2=溶液中硫酸的物质的量

硫酸的质量m=0.2*98=19.6g

质量分数=19.6/100=19.6%

ps:

定义一

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或用符号ω表示。

计算公式为：

上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。

定义二

质量分数也可以指化合物中各原子相对原子质量（需乘系数）与总式量的比值，即某元素在某物质中所占比例。例如物质Fe2O3（氧化铁），则Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%。元素的质量分数用途广泛，其中在食品包装上的“营养成分”标示等都要用到元素的质量分数。

一小学历史课代表
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