在一定条件下,铁粉与稀硝酸反应:8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+15H2O+3N2O↑。如果反应结
在一定条件下，铁粉与稀硝酸反应：8Fe＋30HNO3＝8Fe(NO3)3＋15H2O＋3N2O↑。如果反应结束时，共收集到6.72LN2O（标准状况）。求：（1）被氧化的...
在一定条件下，铁粉与稀硝酸反应：8Fe＋30HNO3＝8Fe(NO3)3＋15H2O＋3N2O↑。如果反应结束时，共收集到6.72LN2O（标准状况）。求：
（1）被氧化的铁粉的质量。（Fe的摩尔质量为56g/mol）
（2）作为氧化剂的HNO3的物质的量。 展开
（1）被氧化的铁粉的质量。（Fe的摩尔质量为56g/mol）
（2）作为氧化剂的HNO3的物质的量。 展开
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被氧化的铁粉质量为44.8 g，作为氧化剂的硝酸物质的量为0.6 mol。
计算过程：
设被氧化的铁粉质量为A g，作为氧化剂的硝酸物质的量为B mol。该反应的离子方程式如下：
8Fe ＋30H ＋6NO3-＝
(8×56)g ： 6mol : A g : Bmol :
8Fe3 ＋15H2O＋3N2O(↑)
(3×22.4)L(标况)
6.72L(标况)
A＝8×56×6.72÷(3×22.4)＝44.8
B＝6×6.72÷(3×22.4)＝0.6
计算过程：
设被氧化的铁粉质量为A g，作为氧化剂的硝酸物质的量为B mol。该反应的离子方程式如下：
8Fe ＋30H ＋6NO3-＝
(8×56)g ： 6mol : A g : Bmol :
8Fe3 ＋15H2O＋3N2O(↑)
(3×22.4)L(标况)
6.72L(标况)
A＝8×56×6.72÷(3×22.4)＝44.8
B＝6×6.72÷(3×22.4)＝0.6
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