过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O①标出电子转移的方向和数目__
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O①标出电子转移的方向和数目______．②该反应的氧化剂是______，还...
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O①标出电子转移的方向和数目______．②该反应的氧化剂是______，还原产物是______；③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有______mol氧化剂被还原．
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①Fe元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中3molFe反应生成6mol电子，则电子转移方向和数目为
，
故答案为：；
②N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO3；NO；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，
故答案为：0.1．
，故答案为：
； ②N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO3；NO；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，
故答案为：0.1．
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