一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg？
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用十字交叉法得到的物质的量的比
56 24
40
16 16
Fe和Mg的物质的量比为16：16=1:1
质量比为56:24=7:3
原子个数比为1:1
计算得到Fe和Mg都是0.05mol,3,一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg
一块质量为 4 克的合金,与足量的盐酸反应,产生 0.2 克氢气.若该合金由 Fe、Mg 组成,则其质量比 可能为 多少 原子个数比是多少
我用十字交叉法算出质量比为1:再用n1/n2=M2/M1,得原子数比为3:但我直接用十字交叉求原子个数比怎么得7:
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Fe和Mg的物质的量比为16：16=1:1
质量比为56:24=7:3
原子个数比为1:1
计算得到Fe和Mg都是0.05mol,3,一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0.2克氢气.若该合金由Fe,Mg
一块质量为 4 克的合金,与足量的盐酸反应,产生 0.2 克氢气.若该合金由 Fe、Mg 组成,则其质量比 可能为 多少 原子个数比是多少
我用十字交叉法算出质量比为1:再用n1/n2=M2/M1,得原子数比为3:但我直接用十字交叉求原子个数比怎么得7:
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