Question

一道化学计算题、急、需过程，答得好的会加分。

某含铝90%的铝合金1.5g，跟40ml6mol/L的盐酸充分反应（合金中的其他成分不与盐酸反应），过滤出不溶物，将滤液稀释到200mL，加入0.3mol/mL的氨水是铝离子完全沉淀。求：
（1）在标准状况下，铝和盐酸反应放出的氢气是多少升？
（2）使滤液中的铝离子完全沉淀，至少需要氨水多少毫升？

Answer 1

铝合金中铝的物质的量 n(Al)=m/M=1.5*90%/27=0.05mol
盐酸物质的量 n(HCl)=cv=6*0.04=0.24mol
铝和盐酸反应方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
所以2/n(Al)=6/n(HCl) A
带入n(Al)或n(HCl)可知盐酸过量，铝完全反应，因此氢气及铝离子的物质的量都由铝来算。
与式A同理可求得n(Al3+)=0.05mol,n(H2)=0.075mol
第（1）问：V(H2)=n*Vm=0.075*22.4=1.68L
第（2）问：铝离子+3氢氧根=Al(OH)3
1/0.05=3/n(OH-)
n(OH-)=0.15mol
所以V（氨水）=V（OH-)=n/c=0.15/0.3=0.5L=500mL

呵呵解题过程就是这样,计算过程的单位你自己加上哈!