Question

还是化学平衡常数的问题！

化学平衡常数，对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
为什么用 “ 计算生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积” 来表示？
我的意思是 为什么不用 各个生成物的浓度除以系数相乘 再除以 各个反应物的浓度除以系数相乘（或者别的式子，难道非得把系数当成指数用） 我认为这样更能表现平衡后的反应物与生成物的浓度关系。
我想知道 为什么 k 需要这么定义（我是高二学生,学的不太多，请说的详细点，谢谢！）

Answer 1

怎么说呢？
从实验数据上，当化学计量数为指数的时候，平衡常数才是定值。而当化学计量数做除数，平衡常数就宽友仔不是定值，就失去平衡常数本身的意义了。
从理论上，可以慎汪从告拍化学势的角度理解，这牵涉到物理化学中焓变、熵变、吉布斯函数变（自由能）等，一句两句说不清楚的。

中学中，记住平衡常数就是那样计算的就行了。如果很想知道，建议找大学中《物理化学》教材参考。

Answer 2

其实这个问题不用深究。平衡常数的公式只是像数学公式一样，仅仅帮助计算，在各个版本的教科书老耐键里都没有一个关于这个问题的明确答案。
我们利用K值时是为了推测可侍巧逆反应进行的程度，K越大，反应物转化率就越大。也可以借助平衡常数判断反应是否平衡：设Q=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]，若K＜Q，反应正向进行；K＞Q，反应亩伏逆向进行；K=Q，反应达平衡态。或者利用K值判断反应吸放热：升高（降低）温度，K增大（减小），则正反应吸热（放热）。还有关于平衡常数的计算题，这部分题挺多的。
可以针对这部分多做些题，我去年学时也挺蒙的，现在做题多了，也就明白了，多做些题掌握的能更好点。

Answer 3

这个问题大学的老师也可能回滑差答不了你，你现在可以不必深究它，只要知道它就是这样的就行了。如唯世果有指让肢兴趣的话，你到大学再去做关于这方面的研究吧。

Answer 4

化学平衡常数为经验规律，是很多次试验的结果。