Question

一道电化学选择题

如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 （ ）
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极的电极反应是2CI--2e-=Cl2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体
D答案为什么不对？谢谢

Answer 1

图中为两个电解池。各个电极发生的反应：
a：2Cl- - 2e- = Cl2
b：2H2O + 2e- = 2OH- + H2
Pt：2H2O - 4e- = 4H+ + O2
Cu：Cu2+ + 2e- = Cu
所以A中X为正极，Y为负极；B对；C中PH减小；D中Pt极上不析出Cu。

Answer 2

b极产生O2气体吧，生成1mol 要4mol电子
假如b极产生2.24L（标准状况）气体，也就是0.1mol 那应该需要0.4mol 电子
很明显 Pt极上有6.4gCu析出时，只有0.2mol 电子通过，错了

Answer 3

由于NaCl的量未知，故当NaCl不足时，后来的反应b极产生氧是Cl2的二分之一