Question

有人会做这一道高一化学题吗?

将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
请写出过程。

Answer 1

(1).因为稀释时硫酸物质的量不变，所以n(H2SO4)=m(浓硫酸)*98%/M(H2SO4)=250*1.84*98%/98=4.6mol
(2).因为硫酸是强酸，可认为其H+完全电离。所以n(H+)=n(H2SO4)*2=9.2mol
所以c(H+)=n(H+)/1L=9.2mol/L

Answer 2

稀释前后硫酸的物质的量是不变的
故其物质的量为250*1.84*98%/98=4.6mol
氢离子的物质的量为4.6*2=9.2mol 稀释后氢离子物质的量浓度为9.2mol/L

另:高中阶段可以认为硫酸是全部电离的。实质上，硫酸也存在着二级电离。氢离子的真实浓度没有9.2。但是，高中阶段可以认为其浓度就是9.2