Question

高三化学题，求解

在一密闭的容器里进行反应：aA==bB达平衡后，保持温度不变，将容器的体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60% 则：
A。平衡向正反应方向移动了 B。平衡向逆反应方向移动了
C。物质B的质量分数增加了 D.a〈b

高手回答并解释清楚

Answer 1

1.就一个一个分析吧。首先看B，全部溶解时不一定含有+3价铁离子，因为当硝酸量不是很多时，就是说硝酸不能凭一己之力使铜全部变成2价，那3价的铁就与Cu反应生成2价铜2价铁，3价铁就不一定在了。C选项就不用说了吧，只要铁铜各自的物质的量满足一定的要求，跟b等于多少无关。D吗看都不用看就知道是错的，你想哦，铁铜都全溶解了，硝酸是不是越多越好啊。至于A不就出来了吗，给个具体的吧，当再加入硫酸时，其实是加入氢离子，你把硝酸与铁铜的反应写出来，看看是不是多出硝酸根，加入的氢离子与多出的硝酸根一起再与铁或铜反应。
好吧，送佛送到西，好事做到底，再教你第二题。
2.首先Al3+与OH-生成Al(oH)4-看的懂吗，因为OH-有0.2mol/L，所以AI3+有0.05mol/L，再根据化合价得到元溶液的K+是0.25mol/L，所以反应后的K+是（0.25+0.20）/2=0.225
答案是C吧

Answer 2

假设平衡不移动，则体积增加一倍后，A的浓度变为原来的50%

但此时A的浓度变为原来的60%，所以A多了，即平衡逆向移动了，

所以AC错，B对，因为减小压强平衡逆向移动，所以a＞b，所以D错