Question

常温下为气态的烷烃A和炔烃B的混合气体，其密度是同条件下氢气的27.5倍，已知A、B分子中含碳原子数相同。

常温下为气态的烷烃A和炔烃B的混合气体，其密度是同条件下氢气的27.5倍，已知A、B分子中含碳原子数相同。求：
（1）A、B的分子式
（2）A与B的体积之比
（3）若在120°C和1.01×10^5Pa的条件下将1L该混合气体与9L氧气混合后充入密闭容器中，点燃充分燃烧后又恢复到原来状况下，问此时气体总体积为多少升？
麻烦说详细一点啊！！

Answer 1

（1）根据题意可知，混合气体的相对分子量为55
设碳原子数为n
12n+2n+2>55,12n+2n-2<55
n=4
所以两种气体分别是C4H10和C4H6
(2) 两种气体的分子量分别是58,54，设两种气体的体积是x，y
所以58x+54y=55（x+y),x:y=1:3
（3）根据化学方程式可知1LC4H10燃烧需要13/2L氧气，1LC4H6燃烧需要11/2L氧气，根据题意可得，充分燃烧需要氧气23/4L，也就是说氧气是过量的
在C4H10与氧气反应的过程中，因为生成水，气体体积增加3/2,同理C4H6燃烧时，气体增加5/2，根据题意，增大的体积为(1/4)*(3/2)+(3/4)*(5/2)=9/4
总气体体积为1L+9L+9/4L=12.25L

不明白可以给我留言