Question

关于化学平衡的题

CO2（g）+C(s）======2CO（g) (吸热反应） 升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会（ ）方程式打不清楚，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，其中碳是固体。
A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断
我的想法是，因为有固体存在，反应向正反应方向移动考虑到气体质量增大，气体物质的量也增大。所以无法判断。 我的想法对吗？如果错了请告诉我错在哪里了。谢谢！！

Answer 1

44+12=2*28
М(平均摩尔质量)=m总/n总
左边44/1=44g/mol
右边2*28/2=28g/mol
反应正方向进行，问气体混合物的平均摩尔质量固体就无视它，所以是减小，这下懂了么？

还原气体中的CO在一定的温度下会按2CO→CO2+C分解。在400℃时CO2是稳定的,而在1000℃时,仅有0.7%(体积)CO2

哥哥我以前理科化学班的，丢人啊，还给老师了，还去查公式，以上应该没问题了

Answer 2

1、基本解法（个人以为）：
假设反应起始时，气态物质量如下，升高温度，反应向右进行。则：
CO2（g）+C(s）=2CO（g)
起始量：1 2
反应量：x 2x
平衡量：1-x 2+2x

m总=（1-x）*44+（2+2x）*28=100+12x
n总=(1-x )+ (2+2x)=3+x
М(平)=m总/n总=（100+12x）/（3+x)=12+64/(3+x)
所以 x 增加(即反应的CO2增加)，М(平)减小。

2、特殊解法：
假设反应时只有CO2（g）1mol ,则气体平均摩尔质量44g·mol，升高温度，反应向右方向进行，反应完全时，全为CO（g)， 此时气体平均摩尔质量28g·mol
因此，М(平)=44—28范围类变动，所以它是减小的。

Answer 3

D
与原来的气体（混合）平均式量有关系。