Question

请教几道高中化学题目，谢了

1.把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是多少？（要有解析哦）我算到180g，但是答案说错，55555
2.某化合物由NaCl,Mgcl2,AlCl3,三种物质组成，已知钠镁铝三种元素的质量比为23：16：9，则NaCl,MgCl2,AlCl3三种物质的物质的量之比为？？当Cl-为1mol时，混合物的质量是多少？
3.将12mol/L的硫酸和4mol/L的硫酸等质量混合（忽略液体混合时体积的变化），则混合后的溶液的物质的量浓度为多少？

谢谢了，都要有解析哦，不要就一个答案

Answer 1

1、你算出的180克是钠反应以后应该剩余的水，因为2.3克钠变为氢氧化钠时，还需要消耗0.1mol水，即1.8克，加上就对了。
2、我想你第一问的3：2：1是能够理解的，这样一来，混合物的组成可以写成3NaCl·2MgCl2·AlCl3 = Na3Mg2Al Cl10 ,当Cl-为1mol时，混合物的质量是Na3Mg2Al Cl10 摩尔质量的1/10,即49.9克。
3、此题不知道密度是不可能算出准确答案的。12mol/L的硫酸【密度大】和4mol/L【密度小】的硫酸等质量混合【就是密度大的体积小，密度小的体积大。】，所以应该是小于8mol/L 【当然大于4mol/L】。

Answer 2

1、钠还要跟水反应
2Na +2H2O = 2NaOH + H2
n（H2O反应）=n（Na）=0.1mol
n（H2O包围）=100n（Na）=10mol
so：n（H2O）=10.1mol
m（H2O）=10.1 x 18 =181.8 g
2、
n（NaCl）：n（MgCl2）：n（AlCl3）=n（Na）：n（Mg）：n（Al）=（23/23）:(16/24):(9/27)=3:2:1
so：三种物质含有的Cl-比例为：3:4:3
n(NaCl)=0.3mol n(MgCl2)=0.2mol n(AlCl3)=0.1mol
m=0.3 x 58.5 + 0.2 x (24 +71) + 0.1 x (27 + 35.5 x3) =49.9 g
3、
设12mol/L的体积为V L ，4mol/L的为v L
则12V = 4 v ，so： v = 3V
c（混合液）= （12V + 4v）/ （V+v）=24V/4V = 6mol/L

Answer 3

100.1*18=181.8
23/23:16/24:9/27=1:2/3:1/3=3:2:1
(3*58.5+2*95+1*133.5)/10

Answer 4

1·首先钠与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2 0.2mol钠消耗0.2mol的水，生成的钠离子也是0.2mol，与水比1:100,则结合水20mol,共20.2mol水，为363.6g水。
2.NaCl,Mgcl2,AlCl3物质的量之比23/23：16/24：9/27=3：2：1三者之间的Cl-比为：3:4:3
为1mol时：3/10*58.5+2/10*95+1/10*133.5=49.9克
3.就本人来看，缺少俩者的密度而无法求出体积比，只能判断出俩者混合后的浓度比和的一半8mol/L小。

Answer 5

答案是什么啊