Question

标况下的H2和CL2混合气体共aL，经光照充分反应后，所的气体恰好能使bmolNaOH完全转化为正盐、则关系不可能

A.b>a/22.4 B. b=a/22.4 C.b<a/22.4 D.b>=a/11.2
为什么选D啊、

Answer 1

这里考虑：H2和Cl2反应生成HCl，HCl与NaOH是1：1反应。
如果Cl2过量，那么Cl2也会与NaOH反应。

这里分三种情况来分析：
1. H2和Cl2刚好完全反应，生成HCl
H2 + Cl2 = 2HCl
1 1 2
HCl + NaOH = NaOH + H2O
1 1
此时可以计算出来：H2和Cl2均为0.5bmol. 可以得出：a/22.4 = b,说明B是可能的。

2. H2过量的情况下，按照上面的情况可以得出：a/22.4 > b, 说明C也是可能的。

3. 在Cl2过量的情况下，考虑极限情况：全部是Cl2时候：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
1 2
此时是：a/22.4 = b/2 得出：a/11.2 = b
但是题干中是说明有H2和Cl2的混合气体，所以b的范围是在干好反应与全部氯气之间： a/22.4 < b < a/11.2
所以A也是正确的，只有D是错误的。