Question

在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，

a与b的关系不可能的是（ ）

A b大于/22.4 B b小于a/22.4 C b=a/22.4 D b大于等于a/11.2

B对不对？why?

Answer 1

本题选AD
【解析】
能恰好使b molNaOH转化为盐，说明生成HCl bmol
也就是说：
H2 + Cl2==光照==2HCl
1 1 2
b
混合气体中，至少含有H2 b/2mol,Cl2 b/2mol，而混合气体物质的量为 a/22.4
既： b/2 + b/2 《 a/22.4
===> b<a/22.4或 b=a/22.4

为了更直观，我们可以假设，a=22.4L 既，混合气体物质的量=1mol
①假设混合气体中，H2有0.9mol Cl2 0.1mol ===> 生成HCl 0.2mol
此时： 0.2<1 既， b<a/22.4 所以B选项是正确的。

②假设混合气体中，H2=0.5 Cl=0.5 (mol),====>生成HCl 1mol（这是能生成HCl最大的量）
此时： 1=1，既，b=a/22.4 ,所以C选项是正确的。

此外，没有第三种情况了。。。

所以AD选项是不可能的
1、b不可能大于a/22.4，通过之前的假设，也就是说生成HCl的物质的量不可能大于1mol
2、b不可能大于等于a/11.2，a/11.2=2mol，连1mol都不可能超过了，何况2mol。

p.s.D选项很诡异、错误太明显。。是不是漏写了什么？

祝学习进步~
如有疑惑请追问~如满意请采纳~

追问

如果Cl2过量呢？题中没说“所得气体”一定是HCl。
"①假设混合气体中，H2有0.9mol Cl2 0.1mol ===> 生成HCl 0.2mol，此时： 0.2<1"中就有错，题中说“所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，”按你的说法，H2是多余的。

追答

首先。。他说的是：“所得到的气体”，而不是说反应后将剩余气体通入NaOH。。。
我是这么理解的，不过你说的也有道理，还要考虑剩余的Cl2

那么这样就会有第三种情况。
不过要说明一下，如果是情况①，那么H2就是多余的，这不奇怪，没有规定说所有气体都和NaOH反应吧？

假设情况③，本来应该用极限法，不过那么样计算不方便，还是假设H2 0.1mol Cl2 0.9mol
那么生成HCl 0.2mol Cl2剩余0.8mol。
那么，反应消耗的NaOH =0.2 + 0.8×2=1.8mol
如果说，Cl2的量无限接近 1mol，那么，消耗NaOH的量 ba/22.4是正确的~
没考虑到Cl2也消耗NaOH，抱歉~