Question

有一金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中

有一块金属钠投入到100ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中,发现出现的沉淀量先多后少,反应完毕后收集氢气13.44L(标况),同时得到21.4g沉淀.将此沉淀容于过量苛性钠溶液中,结果沉淀质量减轻了15.6g,求（1）消耗金属钠的质量；（2）溶液中氯化镁的物质的量；（3）氯化铝的物质的量浓度。
难道就没人会做吗？？？

Answer 1

（1）产生氢气的物质的量等于钠的2倍，消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根
（2）产生的氢氧化镁的物质的量为（21.4-15.6）/58=0.1mol，溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol（镁离子守恒）
（3）21.44g沉淀中，氢氧化镁有0.1mol氢氧化铝有15.6/78=0.2mol，氢氧根共有0.1*2+0.2*3=0.8mol，多余的氢氧根有0.4mol应该与0.1mol氯化铝反应，生成0.1mol氢氧化铝，再反应了0.3mol氢氧根。故氯化铝的物质的量有0.3mol。所以，其物质的量浓度：0.3/0.1=3mol/L

Answer 2

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