Question

一道化学题……

某纯碱样品中含有少量的氯化钠，甲乙两位同学分别设计了下列实验方案，以测定纯碱样品的纯度。
（1）甲同学的设计方案：
称取m g纯碱样品→足量氯化钡溶液，过滤→溶液\a g沉淀
则甲同学测得纯碱样品的纯度为（ ）。
乙同学的设计方案：
称取m g纯碱样品→过量稀硝酸→气体\溶液→足量硝酸银溶液，过滤→溶液\b g沉淀
则乙同学测得纯碱样品的纯度为（ ），
（2）甲乙两位同学设计的方案中较好的是（ ）。
请把理由说明一下

Answer 1

(1)甲：因为氯化钠不会和氯化钡反应，所以设碳酸钠的质量分数（即纯度）为X，根据化学方程式
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
106 197
-----============------
mX a
X=106a/197m

乙：设样品中氯化钠的质量为X
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
(计算过程略）
纯度为 m-X
————
m
(2)甲，操作简便，直接计算，不需要乙那么多步骤

Answer 2

一题，甲的纯度为a/197*106/m
乙的纯度为b/143.5*106/m

甲的方案好

Answer 3

一题，甲的纯度为a/197*106/m
乙的纯度为b/143.5*106/m

甲的方案好