Question

求解一道化学题。

有a，b,c三种常见的短周期元素，他们之间两两结合构成化合物X、Y、Z ,X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1:1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平） 1.b+c=Y 2.a+c=Z 3.X+Y=M 4.X+Z=c+n 5.Y+Z=c+n
1.上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是-------.(填反应编号)
2.如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X,Y,Z的化学式分别是---，---，----
3.第3步的化学方程式是----
4.第4步反应的化学方程式是--------

Answer 1

第1问：1、2、4、5，原因：1、2反应是属于有单质参与的化合反应，4、5则是反应物为化合物，而生成物有单质生成，因此这四个反应必有化合价变化(即必为氧化还原反应)。
对于第2、3、4问可有不同情况
情况一：
第2问：m化合物为H2SO4，X为H2O2，Y为SO2，Z为H2S
(元素：a为氢，b为氧，c为硫)
第3问：H2O2+SO2＝H2SO4 (此反应也属于氧化还原反应)
第4问：H2O2+H2S＝S+2H2O

情况二：
第2问：m化合物为H2SO4，X为SO3，Y为H2O，Z为H2S
(元素：a为硫，b为氧，c为氢)
第3问：H2O+SO3＝H2SO4 (此反应不属于氧化还原反应)
第4问：SO3+3H2S＝4S+3H2O

Answer 2

1. 1,2,4,5
2.由‘m是一种无色粘稠油状液体化合物’
很容易想到硫酸，则a,b,c分别是O2,S,H2的一种X为SO2,Y为H2O2,Z为H2S.
3.SO2+H2O2=H2SO4
4.SO2+2H2S=3S+2H2O
补充：a是H2,b是O2,c是S.

Answer 3

首先，加水溶解，然后加入BaCl2
因为生成的硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，所以暂放，然后再加入过量碳酸钾溶液，生成碳酸钙，接着过滤，因为溶液中还有过量的碳酸钾，所以加入盐酸酸化，使其变成二氧化碳和氯化钾
，最后蒸发结晶就是我们需要的氯化钾了

Answer 4

A
操作3必在5之前，否则钡离子不能被除去
过滤后在加盐酸，否则沉淀又熔用解，并且反应过量碳酸根

Answer 5

首先根据化学反应前后原子数目不变，算出X的方程式为N2H4。
化合价为-2.
因为整个N2H4的化合价为0，H4为+4，N就为-2.

Answer 6

生成的棕黄色物质是碘，由于碘离子被氧化成碘单质，证明必须要有一种物质具有氧化性的，而高锰酸钾溶于水会有高锰酸根离子，髙锰酸根离子具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质。所以某固体是高锰酸钾。