Question

丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3 +I2 =CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时，该反应的速率由下列

经验式决定：V=2.73*10-5 (CH3COCH3) c(H+)mol/（L·S) 25 摄氏度时，如果c（I2)、c（CH3COCH3)、c（H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L，0.01mol/L.
求：（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的 I2 消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

Answer 1

别被题虎了，这种题很简单。

反应开始时速率v=2.73*10^(-5)*c(CH3COCH3)*c(H+)=2.73*10^(-5)*0.1*0.01=2.73*10^(-8)mol/(L.s)

消耗一半的I2，根据反应式可知，I2浓度降低到0.005mol/L，c(CH3COCH3)=0.095mol/L，c(H+)=0.015mol/L

v=2.73*10^(-5)*0.095*0.015=3.89*10^(-8)mol/(L.s)

比开始时快了

Answer 2

开始时：
v=k*c(CH3COCH3)*c(H+)
=2.73*10^-5 L/(mol*s) * 0.1 mol/L * 0.01mol/L
=2.73*10^-8 mol/(L*s)
反应时的速率为2.73*10^-8 mol/(L*s)

当：c(I2)=0.005mol/L时
c'(H+)=0.015mol/L
∴c'(CH3COCH3)=0.095mol/L
V'=k * c'(CH3COCH3) * c'(H+)
=2.73*10^-5 L/(mol*s) * 0.095mol/L*0.015mol/L
=3.9*10^-8 L/(mol*s)
V'>V
所以反应速率比开始时快