Question

答案，高一化学题

由锌铁铝镁四种金属元素中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。

Answer 1

11.2升氢气就是0.5mol，Zn Fe Al Mg 两种共10g 也就是说这两种金属加起来可以和1 mol HCl反应。每mol上述金属可以产气 Zn 1mol Fe 1mol Al 1.5mol Mg 1mol。上述金属摩尔质量 Zn 65 Fe 56 Al 27 Mg 24 ，平均产生每mol氢气消耗上述金属质量 65g 56g 18g 24g。产气0.5mol上述金属需消耗 32.5g 28g 9g 12g。除了铝其他金属都将超过10g，所以这道题的答案是铝。

Answer 2

产生0.5mol需要的纯金属质量：

Zn 32.5g
Fe 28g
Al 9g
Mg 12g

混合金属消耗了10g

所以一定存在的是Al

Answer 3

Al

Answer 4

一定有铝
因为你写出4个方程式，可以看出65/2克锌对应0.5mol氢气（标况11.2升），56/3克铁对应·· 9克铝对应·· 12克镁对应0.5mol氢气，而若任意两种10g混合，一定有铝，因为只有它小于10g，其它都大于10g。