Question

在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了12g的气体

(1) 铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？
(2 铜电极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生了转移？
具体过程谢谢

Answer 1

铜锌组成的原电池电极反应：
铜电极(正极)：2H+ + 2e- —→ H2↑ （产生1mol H2，转移电子：2mol)
负极：Zn —→ Zn2+ + 2e-
总反应：2H+ + Zn —→ Zn2+ + H2↑
铜电极产生12g气体,即产生12g H2 合物质的量6mol,所以转移电子：2mol×6＝12mol；溶解的Zn也是6mol，质量：6mol×65g/mol＝390g；