高一化学判断题~~急死了~
在标准状况时，20mlNH3与60mlO2所含的分子个数比为1：3这题隐藏的条件为同温同压，体积是3倍，理论是对的。但为什么代到摩尔体积公式Vm=V/n中就不对呢？...
在标准状况时，20ml NH3与60ml O2所含的分子个数比为1：3
这题隐藏的条件为同温同压，体积是3倍，理论是对的。但为什么代到摩尔体积公式Vm=V/n中就不对呢？ 展开
这题隐藏的条件为同温同压，体积是3倍，理论是对的。但为什么代到摩尔体积公式Vm=V/n中就不对呢？ 展开
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V(NH3)=10ml
V(O2)=60ml
n(NH3)=20/(1000*22.4)mol
n(O2)=60/(1000*22.4)mol
V(NH3)/n(NH3)=V(NH3)/n(O2)
不是对的吗？
V(O2)=60ml
n(NH3)=20/(1000*22.4)mol
n(O2)=60/(1000*22.4)mol
V(NH3)/n(NH3)=V(NH3)/n(O2)
不是对的吗？
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为什么不对？
代入后NH3和O2的Vm相等
那就对了啊
同温同压下1mol气体所占的体积相等。
怎么不对了？
代入后NH3和O2的Vm相等
那就对了啊
同温同压下1mol气体所占的体积相等。
怎么不对了？
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因为他们的分子量不同，摩尔体积跟分子量有关，当然不能等同
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