Question

高一化学判断题

Answer 1

这道题应该选择D，
A，一旦使用摩尔体积为22.4时，必须指明是气体在标准状态下，否则不对;
B,物质的量浓度计算时，体积应该是溶液的体积，而非仅仅水的体积；
C，错误同A一样
D，根据阿伏伽德罗定律，分子的摩尔数与体积成正比，所以正确

Answer 2

选D

A 错误 22.4L标准状况下,才含有
B 错误 因为NaOH溶于1L水后,溶液的体积就不是1L了, 所以错误
C 错误 水在标准状况下是液体
D正确 =(20/22.4):(60/22.4)=1:3

不明白HI

Answer 3

选D

A 错误 缺少条件，加上“标准状况下”就可以了。
B 错误 求浓度时，体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
C 错误 水在标准状况下是液体
D正确 气体的体积之取决于分子之间的距离，与分子本身的大小无关，而分子之间的距离与温度和压强有关，当条件一定时，体积的大小和分子数目成正比。

Answer 4

正确B D
错误原因：A没有强调标准状况下，因为气体的摩尔体积随状态不同是不一样的。
C是液态状况下，无法用22.4来计算，22.4只适用于气体
正确原因：B 80gNaOH是2molNaOH 所以c=n/V=2/1=2mol*L-1
D因为都是标况，所以nNH3:nO2=1:3 所以正确

Answer 5

答案：D
A，在标况下，才是对的。
B，应该是溶于水，加水稀释至1L，才是对的。
C，水在标况下不是气体，所以不对。
D，同温，同压下，体积之比=分子个数之比，所以是对的。

Answer 6

B（待定） D
A:没有标况
B：NaOH如果是固体则忽略溶液体积变化；
C：水在标况下是液体
D：分子个数之比在同一状况下看体积之比