阿伏伽德罗定律的推论有哪些？
一、阿伏加德罗定律推论
根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：
1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2
2、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n2
3、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T2
4、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1
二、阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小；
②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况；主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。
扩展资料
1、气体摩尔体积
①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关；
②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值；
③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小；
④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广；
2、标准状况下的气体摩尔体积
①该物质必须是气态的，而不是固态或液态的；
②不论是纯净气体，还是混合气体；
③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同；
④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1；
⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1。
参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗定理
克拉伯龙方程
退出来的：P
V=
n
R
T——克拉伯龙方程
其中：P——压强
V——气体体积
n——气体物质的量
R——常数（不用管，目前用不到）
T——温度
再联立n=m/M
m是气体的质量，M是气体的
摩尔质量
就可以得出推论
（1）同温同压下（T、P），V1/V2=n1/n2，体积比=物质的量比
（2）同温同体积(T、V)，p1/p2=n1/n2=N1/N2，压强比=物质的量比=
离子
个数比 （3）同温同压等质量(T、P、m)，V1/V2=M2/M1
，体积比=摩尔质量
反比
（4）同温同压同体积(T、P、V)，M1/M2=ρ1/ρ2，摩尔质量比=压强比
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的
分子数
，称为
阿伏加德罗定律
。气体的体积是指所含
分子
占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故
定律
成立。该定律在有气体参加的
化学反应
、推断未知气体的
分子式
等方面有广泛的应用。
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利
化学家
阿伏加德罗提出
假说
，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体
密度
法测定
气态
物质的分子量提供了依据。对于
原子
分子说的建立，也起了一定的积极作用。
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，
解决问题
很方便。下面简介几个根据克拉伯龙
方程式
导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。
克拉伯龙方程式通常用下式表示：P
V
=
n
R
T……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示
气体常数
。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/
摩尔
·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，
数值
上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
P
v
=
m/M
R
T……②
P
m
=ρ
R
T……③
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）
分子量一定
摩尔质量之比=密度之比=相对密度。
若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比
两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比
物质的量之比=气体密度的反比
两气体的体积之比=气体密度的反比
（3）在相同T·V时：
两气体的压强之比=气体物质的量比-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2
②ρ1:ρ2＝M1:M2
③
同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④
p1:p2=n1:n2=N1:N2
⑤
同质量时:
p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时:
⑥
ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
阿伏加德罗定律及推论都可由
理想气体状态方程
及其变形推出（
，
压强、
体积、
绝对温度、
物质的量、
气体常数、
密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。
2．“三正比”
（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。
（3）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。
3．“三反比”
（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。
（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
1.同温同压时，两种气体的体积之比等于其物质的量之比。
2.同温同体积时，两种气体的压强之比等于其物质的量之比。
3.同温同压时，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
4.同温同压同体积时，两种气体的质量之比等于其分子量之比。
5.同温同压时，等质量的两种气体，其体积与摩尔质量成反比。
6.同温同体积时，等质量的两种气体，其压强与摩尔质量成反比。
