Question

将3.9克镁铝合金跟某浓度盐酸反应，当加到100ml时，合金恰好溶解，并收集到标准状况下的气体4.48ml。

求：（1）合金中镁、铝的质量。
（2）该盐酸的物质的量的浓度。
（3）像上述反应后的溶液中应加多少毫升5mol/L的NaOH溶液后，才能得到纯净的Mg（OH）2沉淀。

Answer 1

1.设镁有x摩尔铝有y摩尔
24x+27y=3.9--------质量和
x+3/2y=(4.48*10^-3)/22.4-----------产生氢气物质的量
解得x=0.05y=0.1； 即铝2.7克镁1.2克。
2.氢气由盐酸恰好完全反应而得到，氢气有（4.48*10^-3)/22.4=0.0002摩尔，所以氯化氢有0.0001摩尔，所以盐酸浓度为0.0001/0.1=0.001mol/L
3.要生成纯净Mg（OH）2沉淀，必须使氢氧化钠过量，将氢氧化铝转变成偏铝酸根，铝与氢氧化钠比例是1:4（看化学方程式就知道了），而镁的比例是1:2，所以要氢氧化钠为0.05*4+0.1*2=0.4mol。所以应加（0.4/5）*1000=80毫升。

Answer 2

应当是4.48L吧
（1）
设Al:x mol，Mg:y mol；关系式如下
2Al----3H2 Mg----H2
2 3 1 1
x 3x/2 y y
27x + 24y = 3.9
3x/2 + y = 4.48/22.4
解方程组得：x=0.1mol y=0.05mol
（2）盐酸中的氢离子全部转化为氢气
2HCl----H2
2 1
z 4.48/22.4
z=0.4mol c=0.4mol/0.1L=4mol/L
（3）
Al~~~~4OH- Mg~~~~2OH-
1 4 1 2
0.1 a 0.05 b
a=0.4mol b= 0.1mol
V=(0.4+0.1)/5=0.1L=100mL