将14%的KOH溶液加热加热蒸发掉100g水后，得到80ml、28%的溶液，此时物质的量浓度为多少？ 为什么？
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加热蒸发，溶质总量不变。
假设原稀溶液总质量为x g，蒸发100g水以后溶液总质量是x-100 g
14%*x=28%*（x-100）
解得x=200
溶质KOH总质量=14%*200=28g，物质的量为：28/56=0.5mol
溶液体积为0.08L
所以物质的量浓度=0.5/0.08=6.25
假设原稀溶液总质量为x g，蒸发100g水以后溶液总质量是x-100 g
14%*x=28%*（x-100）
解得x=200
溶质KOH总质量=14%*200=28g，物质的量为：28/56=0.5mol
溶液体积为0.08L
所以物质的量浓度=0.5/0.08=6.25
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