Question

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到2

有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80mL。求所得溶液中KOH的物质的量浓度。
这题在百度查了查都说是6.25mol/L，可我觉得是5mol/L

Answer 1

答案是6.25mol/L
设原溶液中KOH的质量是X克，水的质量是Y克,
根据题意，X/(X+Y)=14%
X/(X+Y-100)=28%
根据两式，解出X=28，Y=171.92
KOH的摩尔质量n=m/M=28/56=0.5mol
KOH的物质的量浓度c=n/V=0.5/0.08=6.25mol/L

追问

6.25说明是0.5mol氢氧化钾全溶于水，可通过条件仅有22.4g溶于水，也就是0.4mol，难道没有溶于水的氢氧化钾 在算物质的量浓度的时候也要加进去吗？

追答

28%是质量分数，您算的22.4g溶于水是按照体积分数算的吧？？？应该是28%*100g(后面得到溶液的质量）=28g溶于水才对啊！

追问

..对啊 溶质质量分数 我糊涂了 太感谢你了 哈哈 谢谢你

追答

呵呵，不客气，互相学习互相进步哈

Answer 2

设原来的溶液质量是x
那么14%x=（x-100）×28%
解得x=200g，溶质质量是28%×100=28g
KOH的摩尔质量是39+17=56g/mol
nKOH=28/56=0.5mol

得到的体积是0.08L
那么c=0.5/0.08=6.25mol/L

追问

6.25mol说明这6.25mol氢氧化钾全部溶于水中，可后面的条件可以算出只有22.4g氢氧化钾溶于水，仅有5mol溶于水，怎么解释？

Answer 3

是6.25mol/L，
设溶液中KOH质量m,则得到方程
（m/28%+100）*14%=m;
解得m=28g;
n=m/M=0.5mol;
c=n/v=6.25mol/L