Question

过氧化钠与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2Na202十2H20=4Na0H十02。现

过氧化钠与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为2Na202十2H20=4Na0H十02。现将79g过氧化钠放入338g水中，充分反应。试计算： 生成的氧气在标准状况下的体积是什么？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g）

Answer 1

解：（1）n（Na2O2）=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，在方程式中体现以下反应关系：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2 2 4 1
0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.05mol
（1）兄物手n（NaOH）=0.1mol，
n（O2）=0.05mol，
V（O2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氧气的体积为1.12L；
（2）n（Na+）=n（NaOH）=0.2mol，
反应消耗水的物质的量为0.1mol，
反应后羡嫌得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1：100，
则反应后溶液中水的物质的量为100×0.2mol=20mol，
开始时所用的水的物质的量为：20mol+0.1mol=20.1mol，
质量为：20.1mol×18g/mol=361.8g，
答：开始时所用的水蚂备的质量为361.8g．

追问

所得溶液中溶质质量分数是多少？