Question

过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将

过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：（1）反应生成氧气的质量为______g．（2）假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1______m2（填“=”“＞”或“＜”）．（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）

Answer 1

（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g；故填：3.2；
（2）根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知Na₂O₂中含氧的质量与反应生成的NaOH中含氧的质量相等；故填：=；
（3）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
  x          y    3.2g   

156

x

＝

32

3.2g

x=15.6g

160

y

＝

32

3.2g

y=16g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

16g

87.6g+15.6g?3.2g

×100%=16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数16%．