已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，7.8g过氧化钠与足量水反应后，
若反应后溶液的体积为100ml，求（1）生成的O2在标况下所占的体积是多少？（2）反应后溶液物质的量溶度是多少？...
若反应后溶液的体积为100ml，求（1）生成的O2在标况下所占的体积是多少？（2）反应后溶液物质的量溶度是多少？
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Na2O2的物质的量是n=m/M=7.8/78=0.1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
0.1mol n(NaOH) n(O2)
n(NaOH)=0.2mol
n(O2)=0.05mol
1.V=nVm=0.05*22.4=1.12L
生成的O2在标况下所占的体积是1.12L。
2.c=n/V=0.2/0.1=2mol/L
反应后溶液物质的量溶度是2mol/L。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
0.1mol n(NaOH) n(O2)
n(NaOH)=0.2mol
n(O2)=0.05mol
1.V=nVm=0.05*22.4=1.12L
生成的O2在标况下所占的体积是1.12L。
2.c=n/V=0.2/0.1=2mol/L
反应后溶液物质的量溶度是2mol/L。
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哇噻，吼噻嘞咖。。。
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没有疑问的话，麻烦采纳，谢谢！
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