高一化学题，实验室制取氯气
实验室制取氯气的有关化学方程式是：MnO2（s）+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O，称取10gMnO2固体，与12mol/L盐酸100ml加热充分反应，...
实验室制取氯气的有关化学方程式是：MnO2（s）+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O，称取10gMnO2固体，与12mol/L盐酸100ml加热充分反应，收集气体。将得到的悬浊液加少量水稀释后过滤，滤渣烘干测得质量1.3g，若过滤时经过洗涤沉淀等操作，最后溶液的体积是200ml。 问：200ml溶液中溶质的物质的量浓度是？
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10-1.3=8.7
8.7/87(MnO2相对分子量)=0.1mol
根据方程式推出消耗0.4molHCl生成0.1molMnCl
原有12*0.1molHCl 余0.8mol
0.8/0.2推出余4mol每升的盐酸
0.1/0.2推出余0.5mol每升的Mncl
8.7/87(MnO2相对分子量)=0.1mol
根据方程式推出消耗0.4molHCl生成0.1molMnCl
原有12*0.1molHCl 余0.8mol
0.8/0.2推出余4mol每升的盐酸
0.1/0.2推出余0.5mol每升的Mncl
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上海科隆化工有限公司
2024-09-30 广告
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参加反应的MnO2的质量为 10-1.3g=8.7g ，即0.1mol ，所以参加反应的盐酸为
0.4mol ，剩余0.8mol。（稀盐酸与MnO2不反应）
最后200ml溶液中的溶质为 MnCl2 和 HCl。
C（MnCl2）= 0.1/0.2 mol/L =0.5 mol/L
C（HCl）= 0.8/0.2 mol/L = 4 mol/L
0.4mol ，剩余0.8mol。（稀盐酸与MnO2不反应）
最后200ml溶液中的溶质为 MnCl2 和 HCl。
C（MnCl2）= 0.1/0.2 mol/L =0.5 mol/L
C（HCl）= 0.8/0.2 mol/L = 4 mol/L
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溶液中溶质包括MnCl2和HCl，MnCl2为0.5mol/L HCl为4mol/L
提示：利用MnO2的质量（10-1.3=8.7）算
提示：利用MnO2的质量（10-1.3=8.7）算
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