Question

（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： （1

（12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下： （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： 。（2）取样检验是为了确认Fe 3+ 是否除净，你的检验方法是 。（3）滤渣c是 。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O 2 =2NO 2 、 。（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO 2 气体、SO 3 气体和O 2 气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO 2 气体、SO 3 气体的质量和O 2 气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由： 。

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Answer 1

共12分。 （1）3Cu + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 =3CuSO 4 + 2NO↑+ 4H 2 O（2分） （2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe 3+ 未除净，否则Fe 3+ 除净（2分） （3）Fe(OH) 3 （2分） （4）3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO（2分） （5）3CuSO 4 3CuO + SO 3 ↑+ 2SO 2 ↑+ O 2 ↑（合理答案均可）（2分） NaHSO 3 除了吸收SO 3 外和还吸收部分O 2 （合理答案均可）（2分）

试题分析：（1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 =3CuSO 4 + 2NO↑+ 4H 2 O； （2）Fe 3+ 的检验方法是：向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe 3+ 未除净，否则Fe 3+ 除净； （3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣c是Fe(OH) 3 ； （4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO； （5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO 2 气体、SO 3 气体和O 2 气体，配平方程式得3CuSO 4 3CuO + SO 3 ↑+ 2SO 2 ↑+ O 2 ↑；饱和NaHSO 3 溶液不吸收二氧化硫，但可以与三氧化硫反应又生成二氧化硫，导致二氧化硫质量增大。