Question

某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜).将铜屑放入稀硫酸中,

某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。 ①此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量的比为 （最简整数比） ②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值 ）
①混合体系中：Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量的比＝硫酸铜的物质的量比生石灰的物质的量＝1/160:0.56/56＝2︰5②CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2＋CaSO4 反应前 2 5 0 0 反应后 1 4 1 1 ∴ CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中 y＝4
那2 5 0 0和1 4 1 1 是什么，跪求

Answer 1

根据物料守恒可知：配置波尔多液时，胆矾、生石灰的物质的量之比为2:5
波尔多液有效成分是CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，由于硫酸根、铜离子、钙离子守恒，硫酸根、铜离子、钙离子物质的量之比是2：2：5，故反应后还应生成CaSO4， 胆矾、生石灰、CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2、CaSO4物质量比例关系反应前2:5:0:0，反应后CuSO4、CaSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2物质的量关系为1:4:1:1

Answer 2

是指CuSO4：Ca(OH)2：Cu(OH)2：CaSO4 的摩尔比，也就是物质的量之比。
CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2＋CaSO4
反应前： 2 5 0 0
反应后： 1 4 1 1
整个反应过程有1molCuSO4和1molCa(OH)2参加了反应，生成了1molCu(OH)2和1molCaSO4 。
为什么2molCuSO4中只有1mol参加了反应呢？
从“CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时”找到答案。

追问

Cu(OH)2和CaSO4下面为什么都是O而反映后又为1？

追答

因为他们是生成物，反应开始时，他们是没有的，所以设定其物质的量为0 mol；反应后按照方程式的比例系数，各生成了1 mol。

Answer 3

如果是‘五水合硫酸铜’那么，混合体系中：Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量的比＝“硫酸铜的物质的量“比生石灰的物质的量＝1/160:0.56/56＝2︰5。”硫酸铜的物质的量“就有问题了，首先你要保证题目没问题。物质的量=质量/摩尔质量，硫酸铜的物质的量=五水合硫酸铜=五水合硫酸铜的质量/五水合硫酸铜的摩尔质量也就是说，硫酸铜的物质的量=1g除以250g/mol再去用。确定写的没问题？

Answer 4

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