Question

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶

已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）A．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C．a、b点间一定存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO?)?c(H+)c(CH3COOH)均等于K

Answer 1

A．b点溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．醋酸钠溶液呈碱性，c点溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以n（CH₃COOH）＞n（NaOH），故B错误；
C．a、b点之间，溶液中的溶质可能是n（CH₃COONa）＞n（CH₃COOH），也可能是n（CH₃COONa）＜n（CH₃COOH），所以可能存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），也可能存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以b、d点表示的溶液中

c(CH3COO?)?c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正确；
故选BC．