Question

已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6×10-5，该温度下向20mL 0.01mol•L-1　CH3C？

Answer 1

解题思路：（1）c（H +）= K．C(C H 3 COOH) ；
（2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，c点混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据物料守恒及电荷守恒分析解答；
（3）酸或碱抑制水电离，根据溶液的酸碱性确定水的电离程度大小．
（1）c（H+）=
K．C(CH3COOH)=
1.6×10−5×0.01mol/L=4×10-4mol/L，
故答案为：4×10-4；
（2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，当醋酸钾的物质的量大于或醋酸的物质的量，则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-），当醋酸钾的物质的量远远小于醋酸的物质的量时，溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）；
c点混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）；
故答案为：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-）；
c（CH3COO-）=c（K+）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，所以抑制水电离，c点呈中性，则水的电离程度最大，故选c．
,2,已知某温度下CH 3COOH的电离常数k=1.6×10 -5，该温度下向20mL 0.01mol•L -1　CH 3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L -1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题．
（1）a点溶液中c（H +）为______mol•L -1；
（2）b点溶液中离子浓度大小顺序为______或______．C点溶液中离子浓度大
小顺序为______．
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是______．