Question

化学老师张强指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．

化学老师张强指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取7.5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.02g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为55.75g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：（1）产生二氧气体的质量为______g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

（1）生成的二氧化碳质量为：7.5g+1.02g/mL×50mL-55.75g=2.75g，
故填：2.75；
（2）解：设碳酸钙的质量为X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
 X                   2.75g

100

44

=

X

2.75g

，
X=6.25g，
碳酸钙的质量分数为：

6.25g

7.5g

×100%≈83.3%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%．