Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：

将鸡蛋清洗干净。干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生CO2多少克
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
（3）计算该蛋壳中碳酸钙的质量分数
（4）计算稀盐酸溶质的质量分数

Answer 1

（1）由题目可知反应物总重量为10+90=100克，反应剩余物为97.14克，
由质量守恒定律，可知产生CO2气体为100-97.14=2.86克
（2）由反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
· 100 71 44
· x y 2.86 g
100/44 = x/2.86，解得CaCO3质量x = 6.5 g
可知鸡蛋中CaCO3的质量分数为6.5/10*100=65%
（3）71/44 = y/ 2.86 ，所以y = 4.615 g
盐酸质量分数 = 4.615 / 90 ×100%= 5.13%

追问

第四小题呢？计算稀盐酸溶质的质量分数
第三小题的稀盐酸的质量分数应该是73吧呵呵、我按照你的方法带进去算是4.745g

追答

哦哦，弄错了。

第2问、第3问是一样的。
第4问，就是我写的（3）