Question

鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：

将鸡蛋壳洗净，干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应）
1.产生二氧化碳气体的质量
2.计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
急！！

Answer 1

由质量守恒定律，烧杯中加入了鸡蛋壳、盐酸，只出去了二氧化碳，剩下的物质都在溶液中，所以可以知道二氧化碳气体的质量是90+10-97.14=2.86g。由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 由反应式，就可以计算碳酸钙的质量。碳酸钙的摩尔质量是100，二氧化碳的摩尔质量是44，二氧化碳的质量是2.86g，所以可以得到碳酸钙的质量是6.5g，既10g鸡蛋壳里含有6.5g的碳酸钙，所以碳酸钙的质量分数是6.5/10=65%。

Answer 2

由题目可知反应物总重量为10+90=100克
反应剩余物为97.14克
可知产生CO2气体为100-97.14=2.86克
由反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 2.86

解得CaCO3重量为6.5克
可知鸡蛋中CaCO3的质量分数为6.5/10*100=65%