Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小宁同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗干

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小宁同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗干净、干燥并捣碎后，称取5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入45g稀盐酸，充分反应后，鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸中的溶质都无剩余．称得烧杯中剩余物为48.68g（假设杂质不与盐酸反应），试计算：（1）产生二氧化碳的质量为______g；（2）计算该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数．（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）生成二氧化碳的质量为：5g+45g-48.68g=1.32g，
故填：1.32．
（2）设碳酸钙的质量为x，盐酸中氯化氢的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100    73               44
   x     y               1.32g

100

x

=

73

y

=

44

1.32g

，
x=3g，y=2.19g，
该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数为：

3g

5g

×100%=60%，
答：该鸡蛋壳中含碳酸钙的质量分数为60%．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

2.19g

45g

×100%=4.9%，
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为4.9%．