Question

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）A．氨水的浓度大于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

Answer 1

A、等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，盐酸为一元强酸、一水合氨为一元碱，所以一水合氨与氯化氢的物质的量相桐森等，根据c=

n

V

可知，二者的物质的量饥袭浓度相等，都是0.1mol/L，故A错误；
B、氨水中溶质为NH₃?H₂O，碱的浓度是0.1mol/L，pH=11的氨水溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，所以其电离度=

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺，故B正确；
C、氨水中的氢离子是水电离的，氨水中烂轮兄水电离的氢离子浓度为：10^-11mol/L；盐酸中的氢氧根离子是水电离的，盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，盐酸中水的氢离子浓度为：10^-13mol/L，所以氨水中水电离出的c（H⁺）是盐酸中水电离出的c（H⁺）的100倍，故C正确；
D、NH₃?H₂O是弱电解质，所以氨水溶液中存在电离平衡，根据物料守恒得：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.05mol/L，故D错误；
故选AD．