Question

小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中

小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下： 反应时间 t0 t1 t2 t3 烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）

Answer 1

（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g-161g=0.4g，
（2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x            0.4g
  

56

x

=

2

0?4g

     x=11.2g
所以铁的质量分数为：

11?2g

11?4g

×100%=98.2%
答：反应产生的氢气的质量为0.4g，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．