Question

小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验

38．小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下反应时间 t0 t1 t2 t3 烧杯总质量／g 161.4 161.2 161.0 161.0 求：（1）反应产生的氢气质量；（2）该铁合金中铁的质量分数；（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到0.1％）

Answer 1

根据质量守恒：减少的质量就是氢气的质量。11.4g+100.0g+50.0g-161.0g=0.4g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 127 2
x y 0.4g
56/x=127/y=2/0.4g
x=11.2g 所以铁的质量为11.2g
y=25.4g 氯化亚铁的质量25.4g
（1）产生氢气的质量0.4g
(2)铁的质量分数 11.2g/11.4g*100%=98.2%
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数 25.4g/(11.2g+100g-0.4g)*100%=22.9%

Answer 2

根据质量守恒：减少的质量就是氢气的质量。11.4+100+50-161=0.4g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
x 0.4
x=11.2g 所以铁的质量为11.2g
答案（1）产生氢气的质量0.4g
(2)铁的质量分数=11.2/11.4=98.2%

Answer 3

(1)0.4g
(2)约为98.2%
（3）约为22.9%