Question

将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224

将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（　　）A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=3：1B．反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08molD．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

Answer 1

由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，
生成氢气的物质的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，则：
  Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
0.01mol 0.02mol  0.01mol
令Fe₂O₃的物质的量ymol，则：
Fe+Fe₂O₃+6 HCl=3FeCl₂+3H₂O
ymol ymol 6ymol
故（0.01mol+ymol）×56g/mol+ymol×160g/mol=2.72g
解得y=0.01mol
A．原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A错误；
B．溶液中含有Fe²⁺离子，没有Fe³⁺离子，故B错误；
C．反应消耗HCl的物质的量为0.02mol+0.06mol=0.08mol，故C正确；
D．反应后溶液为FeCl₂，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故D错误，
故选C．