Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1②CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ?mol-1B．反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g） 的△H＞-192.9 kJ?mol-1

Answer 1

A．反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是-192.9kJ/mol；而氢气燃烧生成液态水要放出热量，结合盖斯定律分析可知1molCH₃OH充分燃烧生成二氧化碳和液态水的焓变是小于-192.9kJ/mol，CH₃OH的燃烧热大于192.9 kJ?mol^-1，故A错误；
B．反应①为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物的总能量，故B错误；
C．CH₃OH转变成H₂的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故C错误；
D．同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH₃OH（l）+

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O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ?mol^-1，故D正确；
故选：D；