Question

高中化学求解：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（答案选D ）B为什么错了，

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ・mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ・mol－1下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ・mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ・mol－1

每个选项都解释下 谢谢

Answer 1

A、考查燃烧热：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。甲烷完全燃烧后生成的稳定的化合物应为CO2和液态水；
B、能量变化图中纵坐标应为能量而不是质量，且反应①是吸热反应，生成物的总能量应高于反应物的总能量；
C、CH3OH转变成H2的过程是否吸收能量，要看具体的反应原理，①是吸收能量， ②是放出能量；
D、液态的甲烷汽化时要吸收能量。

Answer 2

纵轴应是总能量，不是总质量。 而且应该是反应物的总能量低于生成物的总能量。
A：燃烧热中的生成物应是液态水，不能是氢气。C ：甲醇转化为氢气时，△H＜0，应为放热反应-放出能量。