Question

（2009?宿迁二模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g

（2009?宿迁二模）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=49.0kJ?mol-1②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ?mol-1下列说法正确的是（　　）A．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9kJB．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH30H转变成H2的过程必须吸收能量D．CH30H的燃烧热△H=-192.9kJ?mol-1

Answer 1

A、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ?mol^-1，故A正确；
B、在反应②中，由图示△H=生成物总能量-反应物总能量=E₁-E₂，故B错误；
C、由已知可知，反应②为放热反应，故C错误；
D、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故D错误；
故选A．