Question

求解高一化学题.

下列各组物质所含原子数目一定相同的是( )
A.10g H2O和10g NH3
B.0.1mol CO和标准状况下2.24L Cl2
C.22g CO2和标准状况下11.2L N2
D.11.2L O2和11.2L NH3
写出正确答案的计算过程.

Answer 1

A. H2O所含原子数目=10g/18(g/mol) *3
NH4所含原子数目=10g/17(g/mol) *4
10g/18(g/mol) *3≠10g/17(g/mol) *4
B.0.1mol CO所含原子数目=0.1mol*2=0.2mol
标准状况下2.24L Cl2所含原子数目=2.24L/22.4(L/mol)*2=0.2mol
C.22g CO2所含原子数目=22g/44(g/mol)*3=1.5mol
标准状况下11.2L N2=11.2L/22.4(L/mol)*2=1mol
D.11.2L O2所含原子数目11.2L/22.4(L/mol)*2=1mol
11.2L NH3所含原子数目11.2L/22.4(L/mol)*4=4mol

故选B

Answer 2

B
A中原子数目一定不一样
C中Co2有1.5mol原子，N2有1mol原子
D温度可能不同，原子数无法确定

Answer 3

b
CO原子数 0.1*2NA Cl2原子数 (2.24/22.4)*2NA